شیمی یک پیشدانشگاهی

| | معلم -

شيمي 1

1 – با توجه به فرمول هاي شيمياييSn(NO₃)₂ ,H₂s , Sio₂ فرمول شيميايي تركيب حاصل از هر يك از موارد زير را بنويسيد.
1) Si,H
2) S,Sn

2 – كداميك از واكنش هاي زير تسهيم نامتناسب است؟چرا؟

2Fe(s)+Cl₂(g)------->2FeCl₃(s)
Cl₂(g)+ H ₂O (l) <------> H ⁺(aq) + Cl ^-(aq) + HClO(aq)

3 – ساختار لوويس هر يك از گونه هاي زير را رسم كنيد.

NO⁺
SOCl₂

4 – با استفاده از جدول داده شده پرسش هاي زير را پاسخ دهيد.

ويژگي	Li	Na	K	Rb	Cs
عدد اتمي	3	11	19	37	55
شعاع اتمي (Pm)	152	186	231	248	265
چگالي در حالت جامد(g/cm3)	0.53	0.97	0.86	1.53	1.87
دماي ذوب C	186	97.5	63.6	38.9	28.5
دماي جوش C	1326	889	774	688	690
پتانسيل الكترودي استاندارد , V) , E) : (M⁺(aq) + e^------>M(s	3.05-	2.71-	2.92-	2.93-	2.92-

الف) كدام يك از فلزهاي قليايي هنگامي كه ظرف حاوي آن را در دست مي گيريم به حالت ماي در مي‌آيد؟ چرا؟
ب‌) كدام يك از فلزهاي قليايي در نرمال هگزان با چگالي 0.66g/cm3 فرو نمي رود؟ چرا؟
پ) از بين كاتيون عنصرهاي اين گروه كدام يك اكسنده تر است؟ چرا؟
ت‌) با افزايش عدد اتمي چه تغييري در شعاع اتمي عنصرها پديد مي آيد؟ چرا؟

5 – توضيح دهيد چرا خواص مغناطيسي در اجسام فرو مغناطيسي به ويژه در سه عنصر آهن- كبالت و نيكل بسيار قويتر از خواص اجسام پارامغناطيس است؟

6 – آخرين تراز انرژي يون A⁺² به 3d³ ختم مي شود.
الف) عدد اتمي و آرايش الكتروني عنصر A را بنويسيد
ب) دوره و گروه عنصر A را مشخص كنيد.

7- جدول زير را در برگه اي امتحاني نوشته آن را كامل كنيد.

مولكول	نوع هيبريد اتم مركزي	تعداد پيوندهاي پاي	تعداد پيوندهاي سيگما	زاويه ميان پيوندها	مولكول قطبي است يا غير قطبي
N₂O
SO₃

8 – با توجه به شكل روبه رو، به پرسش هاي زير پاسخ دهيد:
الف) شكل ساختاركدام يك از آلوتروپ هاي كربن را نشان مي دهد؟
ب) فاصله بين اتم هاي كربن در A تقريباً چند برابر B است ؟ دليل اين اختلاف را توضيح دهيد.
پ) با بيان دليل طول پيوند كربن – كربن را در قسمت B با طول پيوندها كربن – كربن در جدول زير مقايسه كنيد.

C-C	C = C	پيوند
154	134	طول (pm)

9 – با توجه به فرمول ساختار اسيد نيتريك به پرسش هاي زير پاسخ دهيد:
الف) توضيح دهيد چرا طول پيوندهاي A,B با هم برابر است؟
ب) اسيد نيتريك با از دست H مثبت به آنيون نيترات تبديل مي شود. در آنيون نيترات طول پيوندهاي A,B,D با هم برابر است. دليل اين پديده چيست؟ شكل هاي لازم را رسم كنيد.

A=B=121pm
D=141pm

10 – دليل هر يك از موارد زير را توضيح دهيد.
الف) مولكول نيتروژن در دماي معمولي بسيار پايدار و واكنش ناپذير است
ب) دماي ذوب فسفر (فسفرسفيد) از سيليسيم كمتر است
پ) دي سولفيد كربن بر خلاف آب ، مايع مناسبي براي نگه داري فسفر سفيد نيست.

11 – باتوجه به شكل رو به رو پرسش هاي زير را پاسخ دهيد:
الف) نام اين كوره چيست؟ و به چه منظوري به كار مي رود؟
ب) پوشش داخلي اين كوره از چه جنسي است ؟ و چرا از اين ماده استفاده مي كنند؟

12 – طرف دوم هر يك از معادله هاي زير را بنويسيد ( موازنه واكنش ها مورد نظر نيست)

K(s) + O₂ (g) ------->
NaHCO₃(aq) + HCl (aq) ------->
Al(s) + NaOH(aq) + H₂O( l ) ------->

13 – با توجه به شكل داده شده پرسش هاي زير را پاسخ دهيد:
الف) نام وسيله ي A و نوع جنس ميله ي B را بنويسيد.
ب) اگر غلظت ناخالصي ها در منطقه اي 1 زياد باشد، وسيله ي A را در كدام جهت (راست يا چپ) جابه جا كرده اند؟ و در كدام يك از منطقه هاي 2 يا 3 جامد ناخالص داريم؟

سوالات چهارگزينه اي شيمي 1
بخش اول - سينتيك شيميايي

1 – منظور از «پيشرفت واكنش » چيست؟

الف) به معناي سرعت واكنش است
ب) به معناي افزايش تعداد مولكول ها در واكنش است
ج) كاهش مقدار مواد واكنش دهنده و افزايش مقدار محصولات است
د) به معناي سرعت متوسط واكنش و توليد محصولات است

2 – نمودار «سرعت – زمان» براي يك واكنش كامل به چه صورت خواهد بود؟

3 – اگر واكنش زير در مدت سه دقيقه انجام گيرد، بين سرعت متوسط توليد گاز هيدروژن در دقيقه اول R^-₁ ، در دقيقه دوم R^-₂ و در دقيقه سوم R^-₃ كدام رابطه زير برقرار است؟

2Al(s)+6HCl(aq) ----> 2AlCl₃(aq)+3H₂(g)

_		_		_
R₃	=	R₂	=	R₁

_		_		_
R₃	<	R₂	<	R₁

_		_		_
R₃	>	R₂	>	R₁

_		_		_
6R₃	=	2R₂	=	R₁

4 – واكنش تجزيه زير را در نظر بگيريد. با گذشت زمان سرعت متوسط مصرف KCLO₃ ..... و سرعت متوسط توليد KCL ...... مي يابد.

2KClO₃ ----> 2KCl + 3O₂

الف) افزايش – افزايش
ب) افزايش – كاهش
ج) كاهش – كاهش
د) كاهش – افزايش

5 – سرعت متوسط واكنش زير بر حسب توليد يا مصرف شدن كدام ماده بيشتر است؟

2Al+6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

الف) Al
ب) HCL
ج)AlCl₃
د) H₂

6 – نسبت سرعت متوسط واكنش زير بر حسب توليد Fe₂O₃ به مصرف Fe كدام است؟

Fe + O₂ ----> Fe₂O₃

الف) 3/2
ب) 2/3
ج) 2/4
د) 4/2

7- نسبت سرعت متوسط واكنش زير بر حسب مصرف Al₂O₃ به توليد O₂ كدام است؟

Al₂O₃ ----> Al + O₂

الف) 3/2
ب) 2/3
ج) 4/3
د) 3/4

8- در معادله واكنش زير سرعت توليد گاز نيتروژن برابر 0.06 مي باشد. سرعت اين واكنش كدام است؟ (برحسب مول برثانيه)

4NH₃ +3O₂ ----> 2N₂ + 6H₂O

الف) 0.02
ب)0.03
ج)0.06
د)0.12

9 – اگر در واكنش زيرسرعت مصرف شدن Mg برابر 0.09 مول بر ثانيه باشد، سرعت توليد شدن Fe چند مول بر ثانيه مي باشد؟

3Mg +2FeCl₃ ----->3MgCl₂ + 2Fe

الف) 0.02
ب)0.09
ج)0.03
د)0.06

10 – اگر در يك واكنش در مدت 6 ثانيه 0.3 مول از يك فرآورده، توليد شود، سرعت متوسط واكنش نسبت به فرآورده ي مورد نظر ، بر حسب مول بر دقيقه كدام است؟

الف)0.18
ب)3
ج)18
د)30

11- غلظت يكي از مواد شركت كننده در واكنشي پس از مدت 20 ثانيه از 0.075 مول به 0.035 مول كاهش مي يابد. سرعت متوسط واكنش، نسبت به اين شركت كننده در واكنش چند مول در ثانيه است؟

(الف
2*10^-3
(ب
0.2*10^-3
(ج
5*10^-3
(د
0.5*10^-3

12- اگر در واكنش 2A--->B در مدت 3 دقيقه 2 مول B توليد شود، متوسط سرعت از بين رفتن A درست در زمان داده شده، چند مول بر دقيقه است؟

الف) 3/1
ب)3
ج) 4/3
د) 4/3

13 – در يك واكنش سرعت متوسط توليد هيدروژن در شرايط آزمايشگاهي 8/4 ليتر بر دقيقه مي باشد. اين سرعت برابر چند مول بر ثانيه است؟(حجم مولي گاز را 24 ليتر در نظر بگيريد)

الف) 300/1
ب)300/2
ج)600/1
د)30/2

14 – از واكنش فلز منيزيم با هيدروكلريك اسيد در مدت 10 ثانيه 8 گرم هيدروژن آزاد شده است. سرعت متوسط واكنش نسبت به هيدروكلريد اسيد، چند مول بر ثانيه است؟ (H=1)

الف ) 0.2
ب) 0.4
ج)0.8
د)1.6

15 – 4.6 گرم سديم در 10 ثانيه در هيدروكلريد اسيد حل مي شود. سرعت متوسط انحلال سديم چند مول بر دقيقه مي باشد؟(23=Na)

الف)1
ب)1.02
ج)1.2
د)2.4

16 – در واكنش زير در مدت 4 دقيقه 5.6 گرم فلز آهن در واكنش شركت مي كند. در صورتي كه حجم مخلوط 0.5 ليتر باشد، سرعت مصرف شدن هيدروكلريك اسيد چند مولار بر دقيقه است؟(Fe=56)

Fe+2HCl---->FeCl₂+H₂

الف) 0.025
ب) 0.25
ج) 0.01
د)0.1

17 – اگر سرعت واكنش را بر حسب تغيير غلظت يك واكنش دهنده يا يك محصول ، نسبت به زمان به دست آوريم، كدام گزينه مي تواند واحد سرعت واكنش باشد؟

(الف
M.min^-1
(ب
mol.min^-1
(ج
mol.L.min^-1
(د
mol.L^-1.min

18 – اگر سرعت واكنش را بر حسب تغيير حجم يك واكنش دهنده يا يك محصول، نسبت به زمان به دست آوريم، كدام گزينه مي تواند واحد سرعت واكنش باشد؟

(الف
mol.ml^-1
(ب
mol.ml^-1S^-1
(ج
ml.S
(د
ml.min,^-1

19 – اگر در واكنش A---->2B ، تغييرات مقدار A در ثانيه هاي اول، دوم و سوم واكنش برابر 3/2،3/1 ، 3/0 مول در ليتر باشد، سرعت متوسط واكنش بر اساس تغيير غلظت A چند مول در ليتر در ثانيه است؟

الف)0.21
ب)0.43
ج)1.3
د)1.5

20 – كدام مطلب، نادرست است؟

الف) انرژي فعال سازي، برابر حداقل انرژي لازم براي آغاز شدن واكنش است.
ب) نظريه ي برخورد، برخي از نارساييهاي نظريه ي حالت گذار را برطرف كرده است.
ج) نظريه حالت گذار و نظريه برخورد، هر دو، بر برخورد ذره هاي واكنش دهنده استوارند.
د) در حالت گذار، به طور هم زمان پيوندهاي اوليه در حال شكستن و پيوندهاي جديد در حال تشكيل هستند.

21 – سطح انرژي پيچيده ي فعال : ....

الف) از واكنش دهنده ها و فرآورده ها بالاتر است.
ب) از واكنش دهنده ها و فرآورده ها پايين تر است.
ج) از واكنش دهنده ها بالاتر و از فرآورده ها پايين تر است.
د) از واكنش دهنده ها پايين تر و از فرآورده ها بالاتر است.

22 – يك برخورد مؤثر كه منجر به انجام واكنش و توليد محصول مي شود، كدام شرايط زير را بايد داشته باشد؟

الف) سرعت كافي – جهت گيري مناسب
ب) انرژي كافي – جهت گيري مناسب
ج) شدت كافي - انرژي كافي
د) سرعت كافي – شدت كافي

23 – با توجه به شكل زير، گرماي واكنش رفت و انرژي فعال سازي واكنش برگشت، به ترتيب چند كيلوژول است؟

الف) 158- و 182
ب) 158- و 340
ج) 158+ و 182
ج) 158+ و 340

24 – در واكنش A+B--->C+D محتواي انرژي پيچيده فعال به اندازه ي 90 كيلوژول از محتواي انرژي مواد اوليه بيش تر و گرماي آزاد شده از واكنش 150 كيلوژول باشد، انرژي فعال سازي، واكنش برگشت چند كيلوژول است؟

الف) 60
ب) 90
ج)150
د)240

25 – واكنش A₂+b₂=2AB را در نظر بگيريد. اگر انرژي فعال سازي واكنش رفت 112 كيلوژول و انرژي فعال سازي واكنش برگشت 360 كيلوژول باشد، با تشكيل هر مول AB چند كيلوژول انرژي آزاد مي شود؟

الف) 496
ب) 472
ج) 248
د)124

26 – از عوامل مؤثر بر سرعت واكنش ها، كدام عامل زير مهم تر است؟

الف) حالت فيزيكي واكنش دهنده ها
ب) طبيعت واكنش دهنده ها
ج) غلظت واكنش دهنده ها
د) دما

27 – نقش كاتاليزور در واكنش ها كدام است؟

الف) كم كردن انرژي فعال سازي
ب) زياد كردن محتواي انرژي واكنش دهنده ها
ج) جابه جا كردن تعادل به سمت محصولات
د) افزايش تعداد برخوردهاي مؤثر

28 – كاتاليزگر روي كدام يك از موارد زير تأثير نمي گذارد؟

الف) سرعت واكنش
ب) ΔH واكنش
ج) انرژي فعال سازي
ج) مسير واكنش

29 – كدام عمل، سرعت يك فرآيند گازي را كاهش مي دهد؟

الف) افزايش دما
ب) افزايش فشار
ج) افزايش حجم
د) افزايش غلظت

30 – فشار فقط بر سرعت واكنش هايي مؤثر است كه ....

الف) همه ي اجزاي شركت كننده در واكنش گازي باشند.
ب)حداقل يكي از فرآورده ها، گازي باشد.
ج) حداقل يكي از واكنش دهنده ها گازي باشد.
د) حداقل يكي از واكنش دهنده ها و يكي از فرآورده هاي گازي باشند.

پاسخنامه

1	ج	11	الف	21	الف
2	ج	12	د	22	ب
3	ج	13	الف	23	ج
4	ج	14	ج	24	د
5	ب	15	ج	25	د
6	د	16	د	26	ب
7	الف	17	الف	27	الف
8	ب	18	د	28	ب
9	د	19	ج	29	ج
10	ب	20	ب	30	ج

سوالات چهارگزينه اي شيمي 1
بخش دوم - تعادل شيميايي

1 – كدام رويداد نمونه اي از يك فرآيند برگشت پذير است؟

الف) پختن غذا
ب) زنگ زدن آهن در هواي مرطوب
ج) تشكيل محلول سيرشده ي قند
د) سوختن گاز پروپان

2 – كدام مطلب زير در مورد تعادل، نادرست است؟

الف) در حالت تعادل تعداد مول هاي واكنش دهنده ها و فرآورده ها برابر است.
ب) در حالت تعادل خواص ماكروسكوپي ثابت است ولي دردنيا ميكروسكوپي پوياي وجود دارد.
ج) در حالت تعادل سرعت واكنش هاي رفت و برگشت برابر است.
د) اگر در يك تعادل شيميايي واكنش دهنده ها وفرآورده ها در يك فاز قرار داشته باشند، تعادل را همگن گويند.

3 – در حالت تعادل شيميايي سرعت واكنش هاي رفت و برگشت .... و غلظت هر يك از واكنش دهنده ها و فرآورده ها ... است.

الف) ثابت – ثابت
ب) برابر – ثابت
ج) صفر – برابر
د) برابر – برابر

4 – رابطه ثابت تعادل براي واكنش تعادلي زير كدام است؟

3Fe(s) + 4H₂O(g) <-----> Fe₃O₄(s)+4H₂(g)

5- يكاي ثابت تعادل كدام است؟

(الف
mol.L^-1
(ب
mol².L^-2

ج)
يكاي ثابت تعادل براي همه ي واكنش هاي يكسان نيست
د)
ثابت تعادل يكا ندارد

6 – تعادل(A(g) + B(g) <---->AB(g در يك ظرف 2 ليتري در دماي 25C برقرار است.اگر حجم مخلوط را در دماي ثابت ْ27 به 1 ليتر برسانيم، مقدار ثابت تعادل (K) .....

الف) نصف مي شود
ب) دو برابر مي شود
ج) ابتدا زياد مي شود و سپس ثابت مي ماند
د) تغيير نمي كند

7 – در سيستم به حالت تعادل زير تغيير كدام عامل يا عوامل موجب تغيير مقدار ثابت تعادل مي شود؟

الف) مقدار NO₂ و فشار
ب) مقدارN₂O₄
ج) فشار و دما
د) دما

8 – كدام k متعلق به واكنشي است كه در آن غلظت مواد اوليه واكنش نسبت به فرآورده ها كم است؟

(الف
k₁=2*10³
(ب
k₂=5.2*10²⁸
(ج
k₃=1.5*10^-3
(د
k₄=7.8*10^-25

9 – جامد AB را در ظرف سربسته ي 20 ليتري در دماي ثابت قرار مي دهيم، پس از مدتي تعادل
(AB(s) <---->A(g)+B(g برقرار مي شود. اگر ثابت اين تعادل 0.25 باشد، آن گاه تعداد مول هاي گاز موجود در ظرف در حالت تعادل، كدام است؟

الف)0.5
ب)10
ج)20
د)25

10 – اگر در تعادل گازي 2A<--->3B در يك ظرف دو ليتري سربسته مقدار A و B به ترتيب برابر 0.4 و1.2 مول باشد، ثابت اين تعادل در شرايط آزمايش كدام است؟

الف) 2.4
ب)4.2
ج)4.5
د)5.4

11 – مخلوطي از يك مول CO و يك مول Cl₂ را در يك ظرف سربسته 10 ليتري تا برقراري تعادل
CO+Cl₂<---->COCl₂ گرم مي كنيم. در حالت تعادل مقدار COCl₂ برابر 0.3 مول است. مقدار ثابت تعادل K كدام است؟

الف)3
ب)6.1
ج)7.7
د)15.4

12 – در يك ظرف سر بسته يك ليتري تعادل گازي 2NH₃<---->N₂+3H₂ برقرار است. اگر مقدار N₂ در حالت تعادل برابر1.2 مول و مقدار NH₃ در حالت تعادل برابر 0.036 مول باشد، ثابت تعادل k كدام است؟

الف) 10⁴ × 4.3
ب) 10² × 4
ج) 2.07
د) 10² × 1.2

13 – تعادل گازي 2AB<--->A₂+B₂ در يك ظرف دو ليتري سربسته برقرار است. اگر ثابت تعادل

k=10 ^-4

باشد و در حالت تعادل مقدار A₂ برابر 0.08 مول باشد، مقدار AB چند مول است؟

الف) 0.16
ب)4
ج)8
د)16

14– درتعادل شيميايي گازي 2NO<--->N₂+O₂ مقدار ثابت تعادل برابر 10³*3.6 مي باشد. اگر غلظت تعادل گاز O₂ برابر0.4 مول بر ليتر باشد، غلظت تعادلي گاز NO چند مول بر ليتر است؟

(الف
k₃=4.2*10^-4
(ب
k₄=4.4*10^-5
(ج
k₃=4.4*10^-3
(د
k₄=6.6*10^-3

15 – در يك ظرف سربسته 10 ليتري مقداري هيدروژن يديد را گرم مي كنيم تا تعادل گازي 2HI<--->H₂+I₂ برقرار شود. اگر ثابت تعادل در شرايط آزمايش برابر

k=3.6 * 10 ^-3

و غلظت HI در حالت تعادل 0.01 مول در ليتر باشد، غلظت H₂ چند مول در ليتر است؟

الف)0.006
ب)0.0006
ج)0.36
د)0.0036

16 – ثابت تعادل يك واكنش گرماگير با افزايش دما ...

الف) افزايش مي يابد
ب) كاهش مي يابد
ج) ثابت مي ماند
د) ابتدا كاهش و سپس ثابت مي ماند

17 – كدام عامل زير تعادل يك واكنش شيميايي را برهم نمي زند؟

الف) افزايش فشار
ب) تغييردما
ج) افزودن كاتاليزور
د) تغيير غلظت

18 – طبق اصل لوشاتليه، اگر در يك سامانه در حال تعادل، عاملي موجب برهم زدن حالت تعادلي شود، تعادل در جهتي جابه جا مي شود كه .... و در آن سامانه ....

الف) با عامل مزاحم مقابله كند – واكنش كامل شود.
ب) با عامل مزاحم مقابله كند – يك تعادل جديد برقرار شود.
ج) اثر آن عامل را از بين ببرد- غلظت ها برابرشود.
د) اثر آن عامل را از بين ببرد – ثابت تعادل افزايش يابد

19 – تعادل گازي H₂+I₂<---->2HI + q نسبت به تغيير كدام عامل زير، بدون تغيير باقي مي ماند؟

الف) فشار
ب) غلظت مواد
ج) دما
د) كاتاليزور مناسب

20 – تعادل گازي N₂+3H₂ <---->2NH₃ در يك ظرف با حجم ثابت و در دماي معين برقرار است. كدام عمل زير واكنش را از چپ به راست مي راند؟

الف) افزايش فشار
ب) خارج كردن مقداري NH₃ از محيط عمل
ج) افزودن مقداري NH₃ به داخل ظرف
د) خارج كردن مقداري H₂ از محيط عمل

21 – تغيير فشار بر كدام تعادل زير مؤثر است؟

(الف
H₂(g) + I₂(g) <----> 2HI(g)
(ب
H₂O(g) <---->H₂O(l)
(ج
C(g) + CO₂(g) <----> CO(g) + H₂(g)
(د
NaCl(s) <----> Na⁺(aq) , Cl^-(aq)

22 – افزايش فشار، كدام سامانه تعادلي زير را در جهت برگشت جابه جا مي كند؟

(الف
H₂(g) + Cl₂(g) <----> 2HCl(g)
(ب
N₂(g)+ 3H₂(g) <---->2NH₃(g)
(ج
2SO₃(g) <----> 2SO₂(g) + O₂(g)
(د
C(s) + O₂(g) <----> CO₂(g)

23 – در واكنش زير كاهش حجم :
(H₂O(g) + C(s) <---> H₂(g) + CO(g

الف) غلظت H₂ و CO را كم مي كند
ب) غلظت H₂ را زياد مي كند
ج) غلظت H₂O و CO و H₂ را زياد مي كند
د) غلظت H₂O را كم و غلظت H₂ را زياد مي كند

24 – واكنش تعادلي گازي H₂ + Cl₂ <---> 2HCl , ΔH<0 را در نظر بگيريد. كدام تغيير زير تعادل را از چپ به راست به پيش مي راند؟

الف) كاهش دما
ب) افزايش دما
ج) كاهش فشار
د) افزايش فشار

25 – در فرآيند هابر ، براي تهيه آمونياك با بازده بيشتر، كدام مورد كاربرد ندارد؟

الف) خارج كردن NH₃ از محيط عمل
ب) افزايش فشار
ج) كاهش دما
د) استفاده از كاتاليزگر مناسب

26 – در سامانه ي در حال تعادل N₂O₄ + q <----> 2NO₂ كدام تيير محيط واكنش را پررنگ تر مي كند؟

الف) به كار بردن كاتاليزگر مناسب
ب) افزايش فشار و دما
ج) افزايش دما
د) افزايش فشار

27 – اگر خارج قسمت غلظت مولي فرآورده ها به غلظت مولي واكنش دهنده ها را در يك واكنش برگشت پذير با Q و ثابت تعادل آن واكنش را با K نشان دهيم، در چه شرايطي واكنش در جهت رفت جابه جا مي شود؟

الف) Q=0
ب) Qج) Q>K
د) Q=K

28 – با توجه به واكنش
3H₂ + N₂ <---> 2NH₃ , K=4.7
در مورد لحظه اي كه غلظت تعادلي H₂ , N₂ , NH₃ به ترتيب برابر 2.5 و1.5 , 1 مولار است ...

الف) Q با K برابر است
ب) واكنش در حال پيشرفت در جهت رفت است
ج) واكنش در حال پيشرفت در جهت برگشت است
د) واكنش در حال تعادل است

29 – با توجه به واكنش هاي
A+B <---> AB , K=0.2
AB <---> D , K=100
ثابت تعادل واكنش كدام است؟

الف) 100.2
ب) 500
ج)0.002
د)20

30 – كدام روش زير براي كامل كردن واكنش هاي تعادلي مناسب تر است؟

الف) خارج كردن يكي از فرآورده ها از محيط عمل
ب) افزايش دما
ج) افزايش فشار
د) هر سه مورد

پاسخنامه

1	ج	11	ب	21	ب
2	الف	12	الف	22	ج
3	ب	13	ج	23	الف
4	الف	14	د	24	الف
5	ج	15	ب	25	ج
6	د	16	الف	26	ج
7	د	17	ج	27	ب
8	الف	18	ب	28	ب
9	ج	19	د	29	د
10	د	20	ب	30	الف

موازنه معادلات شيميايي

پاسخ	موازنه
2Al(OH)₃+ 3H₂ SO₄ ----> Al₂ (SO₄)₃+ 6H₂O	Al(OH)₃+H₂ SO₄ ----> Al₂ (SO₄)₃+ H₂O
2Na+ Cl₂ ----> 2NaCl	Na+ Cl₂ ----> NaCl
16Rb+S₈----> 8Rb₂ S	Rb+S₈----> Rb₂ S
2H₃PO₄+3Ca(OH)₂ ----> Ca₃ (PO₄)₂+ 6H₂O	H₃PO₄+Ca(OH)₂ ----> Ca₃ (PO₄)₂+H₂O
NH₃+HCl ----> NH₄ Cl	NH₃+HCl ----> NH₄ Cl
2Li + 2H₂O ----> 2LiOH + H₂	Li + H₂O ----> LiOH + H₂
Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂+5C---> 3CaSiO₃+ 5CO+2P	Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂+C ----> CaSiO₃+ CO+P
4NH₃+ 3O₂ ----> 2N₂+ 6H₂O	NH₃+O₂ ----> N₂+H₂O
4FeS₂ + 11O₂----> 2Fe₂O₃ + 8SO₂	FeS₂ +O₂----> Fe₂O₃ + SO₂
5C+ 2SO₂ ----> CS₂+ 4CO	C+SO₂ ----> CS₂+ CO

پاسخ	موازنه
2C₁₀H₂₂ + 31O₂ ----> 20CO₂ + 22H₂O	C₁₀H₂₂ + O₂ ----> CO₂ + H₂O
Al(OH)₃ + 3HBr ----> AlBr₃+ 3H₂O	Al(OH)₃ + HBr ----> AlBr₃+H₂O
2CH₃CH₂CH₂CH₃+13O₂----> 8CO₂ + 10H₂O	CH₃CH₂CH₂CH₃+O₂----> CO₂ +H₂O
C+O₂ ----> CO₂	C+O₂ ----> CO₂
C₃H₈+5O₂ ----> 3CO₂ + 4H₂O	C₃H₈+O₂ ----> CO₂ + H₂O
3Li + AlCl3 ----> 3LiCl + AL	Li + AlCl₃ ----> LiCl + AL
2C₂H₆ + 7O₂ ----> 4CO₂+ 6H₂O	C₂H₆ + O₂ ----> CO₂+ H₂O
3NH₄OH+H₃PO₄ ----> (NH₄)₃PO₄+ 3H₂O	NH₄OH+H₃PO₄ ----> (NH₄)₃PO₄+H₂O
3Rb + P ----> Rb₃P	Rb + P ----> Rb₃P
CH₄+ 2O₂ ----> CO₂+ 2 H₂O	CH₄+O₂ ----> CO₂+ H₂O

پاسخ	سوال
2H₂ + O₂ ----> 2H₂O	H₂ + O₂ ----> H₂O
H₃PO₄ + 3KOH ----> K₃PO₄+3H₂O	H₃PO₄ + 3KOH ----> K₃PO₄+H₂O
6K+B₂O₃----> 3K₂O+2B	K+B₂O₃----> K₂O+B
HCl + NaOH ----> NaCl + H₂O	HCl + NaOH ----> NaCl + H₂O
10Na+2NaNO₃ ----> 6Na₂O + N₂	Na+NaNO₃ ----> Na₂O + N₂
4C + S₈ ----> 4Cs₂	C + S₈ ----> Cs₂
2Na + O₂ ----> Na₂O₂	Na + O₂ ----> Na₂O₂
2N₂+5O₂ ----> 2N₂O₅	N₂+O₂ ----> N₂O₅
2H₃PO₄+3Mg(OH)₂ ----> Mg₃(PO₄)₂+ 6H₂O	H₃PO₄+Mg(OH)₂ ----> Mg₃(PO₄)₂+ H₂O
2NaOH+H₂ CO₃ ----> Na₂CO₃+2H₂O	NaOH+H₂ CO₃ ----> Na₂CO₃+H₂O

پاسخ	موازنه
KOH + HBr ----> KBr + H₂O	KOH + HBr ----> KBr + H₂O
H₂ + O₂ ----> H₂O₂	H₂ + O₂ ----> H₂O₂
4Na+O₂----> 2Na₂O	Na+O₂----> Na₂O
2Al(OH)₃+3H₂CO₃ ----> Al₂(CO₃)₃ + 6H₂O	Al(OH)₃+H₂CO₃ ----> Al₂CO₃ + H₂O
16Al+3S₈ ----> 8Al₂S₃	Al+S₈ ----> Al₂S₃
6Cs + N₂ ----> 2Cs₃N	Cs + N₂ ----> Cs₃N
Mg + Cl₂ ----> MgCl₂	Mg + Cl₂ ----> MgCl₂
10Rb+ 2RbNO₃ ----> 6Rb₂O+N₂	Rb+RbNO₃ ----> Rb₂O+N₂
2C₆H₆+15O₂ ----> 12CO₂+ 6H₂O	C₆H₆+O₂ ----> CO₂+ H₂O
N₂+ 3H₂ ----> 2NH₃	N₂+H₂ ----> NH₃

شیمی

شیمی اقیانوسی برای کشف( لطفا برای دیدن دیگر مطالب به عناوین مطالب مراجعه فرمایید.)

شیمی یک پیشدانشگاهی

مشخصات وب

منو وب

موضوعات وب

پیوندها

آرشیو وب